Qual é o elemento químico A que possui x prótons, se o elemento químico B, com 20 nêutrons, é seu isotopo?

Para responder a essa pergunta, precisamos entender alguns conceitos básicos de química e isótopos.Primeiramente, um isótopo é uma variante de um elemento químico que possui o mesmo número de prótons, mas diferentes números de nêutrons. Isso significa que, se o elemento químico B possui 20 nêutrons e é um isótopo do elemento químico A, então ambos devem ter o mesmo número de prótons.Vamos denotar o número de prótons do elemento A como x. Como B é um isótopo de A, o número de prótons de B também é x. Portanto, o elemento químico B possui x prótons e 20 nêutrons.Para encontrar o número de massa do elemento B, somamos o número de prótons e o número de nêutrons:Número de massa de B = Número de prótons x + Número de nêutrons 20Se o elemento químico A possui x prótons, então o número atômico de A é x. O número atômico é uma propriedade fundamental que define o elemento químico. Portanto, o elemento químico A e o elemento químico B são o mesmo elemento, mas com diferentes números de nêutrons.Por exemplo, se x = 11, então o elemento químico A é o sódio (Na), e o elemento químico B é um isótopo do sódio com 20 nêutrons. O número de massa desse isótopo seria 31 (11 prótons + 20 nêutrons).Portanto, o elemento químico B, com 20 nêutrons, é um isótopo do elemento químico A, que possui x prótons. O número de massa do isótopo B é a soma de x prótons e 20 nêutrons.